中學語文課標考試題及答案

語文新課標把培養健康高尚的審美觀定為教學的目的之一。所以,對學生進行審美教育,進行美學知識的滲透,是中學語文教學義不容辭的責任。下面小編給你分享中學語文課標考試題及答案，歡迎閱讀。

中學語文課標考試題及答案【第1句】：填空

【第1句】：語文課程的基本特點是(工具性)和(人文性)的統一。

【第2句】：語文課程總目標第五條是“能主動進行(探究性)學習，在(實踐)中學習，運用語文。

【第3句】：語文課程資源包括(課堂教學)資源和(課外學習)資源。

【第4句】：語文教學應在師生(平等對話)的過程中進行。

【第5句】：閱讀教學是(學生)、(教師)、(文本)之間對話的過程。

【第6句】：閱讀教學的重點是培養學生具有(理解)、(感受)、欣賞和評價的能力。

【第7句】：寫作是運用語言文字進行(表達)和(交流)的重要方式，寫作能力是(語文素養)的綜合體現。

【第8句】：寫作教學應注重培養(觀察)、(思考)、(表現)、評價的能力。

【第9句】：口語交際應培養學生(傾聽)、(表達)和應對的能力，使學生具有(文明和諧地)進行人際交流的素養

【第10句】：綜合性學習應強調(合作)精神，注意培養學生(策劃)、(組織)、(協調)和實施的能力。

【第11句】：突出語文課程評價的整體性和綜合性，要從(知識與技能)、(過程與方法)、(情感態度與價值觀)幾方面進行評價，以全面考察學生的語文素養。

【第12句】：語文課程評價不應過分強調評價的(甄別)和(選拔)功能，應突出語文課程評價的(整體性)和(綜合性)。

【第13句】：寫作要求：作文一學年一般不少于(14)次，其它練筆不少于1萬字，45分鐘能完成不少于(500)字的習作。

【第14句】：課標要求應培養學生具有適應實際需要的(識字)(寫字能力)(閱讀能力)(寫作能力)(口語交際能力)能力。

【第15句】：課程總目標要求學生九年課外閱讀總量應在400萬字以上，第四階段要求課外閱讀不少于(260)萬字，每學年閱讀兩三部名著。

中學語文課標考試題及答案【第2句】：判斷

【第1句】：語文能力是學生學好其他課程的基礎，也是學生全面發展和終身發展的基礎。(√)

【第2句】：學生是語文學習的主人，教師是學習活動的組織者和引導者。(√)

【第3句】：閱讀教學都要重視朗讀和背誦，加強對閱讀方法的指導，讓學生逐步學會精讀、略讀和游覽。(×)

【第4句】：7---9年級可通過考察學生對形象、情感、語言的領悟程度，來評價學生初步鑒賞文學作品的水平。(√)

【第5句】：綜合性學習評價的著眼點主要在活動中的自主態度和參與程度。(×)

中學語文課標考試題及答案【第3句】：選擇

【第1句】：課程目標根據知識和能力、過程和方法、情感態度和價值觀三個維度設計，三個方面相互滲透，融為一體，注重(C)的整體提高。

A、語文知識B、語文能力C、語文素養

【第2句】：(A)是語文學習和發展的主體。

A、學生B、教師C、學生和教師

【第3句】：閱讀是學生的(A)行為，不應以教師的分析來代替學生的閱讀實踐。

A、個性化B、整體化C、綜合化

【第4句】：語文教育必須在課程目標和內容、教學觀念和(B)、評價目的和方法等方面進行系統的改革。

A、學習態度B、學習方式C、學習目的

【第5句】：蘇霍姆林斯基主要的教育思想是(B)

A、建構主義理論;B、全面和諧發展的教育目的論;

C、多元智能理論;

中學語文課標考試題及答案【第3句】：根據第四學段對閱讀目標的要求連線。(10分)

閱讀簡單的`議論文有意識地在積累、感悟和運用中提高自己的欣賞品位和審美情趣閱讀古代詩詞區分觀點與材料，發現觀點與材料之間的聯系，并通過自己的思考，作出判斷閱讀科技作品能借助注釋和工具書理解基本內容閱讀淺易文言文領會作品中所體現的科學精神和科學思想

中學語文課標考試題及答案【第4句】：簡答

【第1句】：語文課程的基本理念是什么?

答：全面提高學生的語文素養。正確把握語文教育的特點。積極倡導自主、合作、探究的學習方式。努力建設開放而有力的語文課程。

【第2句】：你是怎樣全面提高學生語文素養的?資源，靈活運用多種教學策略，引導學生在實踐中學會學習。

答：九年義務教育階段的語文課程，必須面向全體學生，使學生獲得基本的語文素養。語文課程應培育學生熱愛祖國語文的思想感情，指導學生正確地理解和運用祖國語文，豐富語言的積累，培養語感，發展思維，使他們具用適應實際需要的訓字寫字能力、閱讀能力、寫作能力、口語交際能力。語文課程還應重視提高學生的品德修養和審美情趣，使他們逐步形成良好的個性和健全的人格，促進德、智、體、美的和諧發展。

【第3句】：你在教學中是怎樣發揮師生雙方的主動性和創造性的?答：語文教學應在師生平等對話的過程中進行。

學生是語文學習的主人。語文教學應激發學生的學習興趣，注重培養學生自主學習的意識和習慣，為學生創設良好的自主學習情境，尊重學生的個體差異，鼓勵學生選擇適合自己的學習方式。

教師是學習活動的組織者和引導者。教師應轉變觀念，更新知識，不思提高自身的綜合素養。應創造性地理解和使用教材，積極開發課程。

新課標化學試題及答案

【第1句】：選擇題（1×15=15分）

【第1句】：光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發反應主要是（ ）

A 丙烯氧化生成具有活性的自由基

B HO2和RO2等促進了NO向NO2轉化

C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基

【第2句】：屬于我國酸雨中關鍵性離子組分的是（ ）

A NO【第3句】：SO4 B SO【第4句】：Cl C SO【第4句】：NH4D SO【第4句】：Na

【第3句】：在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（ ）

A增大 B減少 C不變D 無法判斷

【第4句】：有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ ）

A降低 B升高 C不變 D無法判斷

【第5句】：降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ ）

A升高 B降低C無影響D無法判斷

【第6句】：具有溫室效應的氣體是（ ）

A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O【第3句】：CO D CO【第2句】：SO2

【第7句】：倫敦煙霧事件成為 ，美國洛杉機煙霧成 。

A 光化學煙霧B 酸性煙霧C 硫酸性煙霧D 堿性煙霧

【第8句】：大氣逆溫現象主要出現在______。

A 寒冷的夜間B 多云的冬季

C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜間

【第9句】：五十年代日本出現的痛痛病是由______污染水體后引起的。

A CdB Hg C Pb D As

10大氣中重要自由基是（ ）

A HO HO2B HO RC RRO2D R HO2

【第11句】：在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環境中，是“決定電位”物質。

A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO2

【第12句】：有機污染物一般通過、、、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉化。

A吸附作用 B配合作用 C揮發作用 D水解作用

【第13句】：土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。

A H、Ca B H、MgC Na、AID H、AI+2++2++3++3+-2-2--2-+2-+

【第14句】：光化學物種吸收光量子后可產生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬于次級過程的是 。

AHCl+hv→H+Cl(1)

BH+HCl→H2+Cl(2)

CCl+Cl→M(3)

【第15句】：氣塊在大氣中的穩定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關。大氣垂直遞減率是指 ，若 表明大氣是穩定的。

A Г=-dT/dzB Г=dT/dzC Г＜Гd D Г＞Гd

【第2句】：判斷題（答在答體紙上，對的打“√”，錯的打“×”，1×15=15分）

【第1句】：對于揮發性較小的毒物，可以忽略其揮發作用。

【第2句】：一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。

【第3句】：水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態。

【第4句】：在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。

【第5句】：土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉化。

【第6句】：光解作用是有機污染物真正的分解過程。

【第7句】：分子的離解能越大，自由基越不穩定。

【第8句】：自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。

【第9句】：大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。

【第10句】：控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。 -

【第11句】：pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態形式存在。

【第12句】：生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。

【第13句】：鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對堿緩沖能力低。

【第14句】：重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。

【第15句】：配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩定性高于單齒配合物。

【第3句】：名詞解釋（2×5=10分）

【第1句】：吸附等溫線：【第2句】：溫室效應： 【第3句】：共代謝【第4句】：標化分配系數

【第5句】：離子交換吸附

【第4句】：簡答題（4×5=20分）

【第1句】：大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

【第2句】：簡述土壤膠體的性質。

【第3句】：試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。

【第4句】：大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。

【第5句】：簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

【第5句】：計算題（20分）

【第1句】：O3的鍵能為10【第1句】：2kJ/mol,，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=【第3句】：0×108m/s，普朗克常數h=【第6句】：63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數N0=【第6句】：02×1023）。(7分)

【第2句】：某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的'水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）

-3*-2--【第3句】：具有【第3句】：00×10mol/L堿度的水，pH為【第8句】：00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃

度各是多少？(5分)

-7-11K1 = 【第4句】：45×10；K2 = 【第4句】：69×10

【第6句】：論述題（2×10=20）

1．結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。+

【第2句】：根據水體重金屬遷移轉化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

《環境化學》A卷標準答案

1C 2C3A4A5A 6A7CA8D9A10A11B 12ACD13D14BC15AC

【第2句】：判斷題（1×15=15分）

【第1句】：（√）【第2句】：（√）【第3句】：（×）【第4句】：（√）【第5句】：（√）6（√）7（√）8（×）

9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）

【第3句】：名詞解釋（2×5=10分）

【第1句】：吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關系曲線稱為吸附等溫線，其相應的數學方程式稱為吸附等溫式。

2．溫室效應：像CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現象稱為溫室效應。

【第3句】：共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現象稱為共代謝。

【第4句】：標化分配系數：有機碳為基礎表示的分配系數成為標化分配系數。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。

【第5句】：離子交換吸附：環境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附

【第4句】：簡答題（4×5=20分）

【第1句】：大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產生Cl：

l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2

光解所產生的Cl可破壞O3，其機理為：Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2

總反應O3?O?2O2

【第2句】：簡述土壤膠體的性質(4分)

答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）

2）土壤膠體具有雙電層，微粒的內部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外

部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）

3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現出的分散性也越強。

【第3句】：試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。

答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：

SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3

H2SO3+[O]?H2SO4NO+[O]?NO2 2NO2+H2O?HNO3+HNO2 (3分)

【第4句】：大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。

1）O3的光解：對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：

2)HNO2和H2O2的光解：對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源

【第5句】：簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。

2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。

3）降低pH值

降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）

4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。

【第4句】：計算題（20分）

【第1句】：O3的鍵能為10【第1句】：2kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=【第3句】：0×108m/s，普朗克常數h=【第6句】：63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數N0=【第6句】：02×1023）。

解： E=N0h?=N0hchc?=N0-348?【第6句】：63?10J.s?【第3句】：0?10?=【第6句】：02?10

10【第1句】：2kJ/mol?10J/kJ23m/s=【第1句】：183×10-6m=1【第18句】：3nm

答:使O3分子裂解成O和O2最大波長為1【第18句】：3nm。

【第2句】：某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數（Kp）。(8分)

解：㏒Kow=【第5句】：00-0.670㏒(SW?103/M)

㏒Kow=【第5句】：00-0.670㏒(0.08?103/192)=【第5句】：25

則Kow=【第1句】：78?105Koc=0.63?Kow=0.63?【第1句】：78?105=【第1句】：12?10

f53=【第1句】：1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.8【第50句】：05]=【第9句】：1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC

答：該有機物的分配系數Kp是【第6句】：63?103。

【第3句】：具有【第3句】：00×10mol/L堿度的水，pH為【第8句】：00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)K1 =【第4句】：45×10;K2 = 【第4句】：69×10-7-11-3*-2--

2--答：根據平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當pH=【第8句】：00時，CO3的濃度與HCO3濃度相比

可以忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻。

[HCO3]=[堿度]=【第3句】：00×10mol/L [OH]=【第1句】：00×10mol/L

根據離解常數K1，可以計算出的[H2CO3]濃度：

[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=【第1句】：00×10×【第3句】：00×10/【第4句】：45×10=【第6句】：75×10mol/L

代入K2的表示式計算[CO3]:

[CO3]=K2[HCO3]/[H] =【第4句】：69×10×【第3句】：00×10/【第1句】：00×10

【第6句】：論述題（2×10=20）

1．結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。

1）破壞機理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩定狀態，這些物質顆催化臭氧的分解。

a)氮氧化物的破壞作用 b)HO.自由基對臭氧的破壞作用

2--+-11-3-62-*--6-3-7-5*--3--6=【第1句】：41×10mol/L-5

化學新課標試題及答案

　　化學新課標試題及答案

注意事項：

【第1句】：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

【第2句】：答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。

【第3句】：全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

【第4句】：考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題共126分）

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

可能用到的相對原子質量：

【第1句】：選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

【第7句】：化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【第8句】：設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D.標準狀況下，【第2句】：24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

【第9句】：下列關于有機化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C.C4H9Cl有3中同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

10．下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【第11句】：三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【第12句】：298K時，在【第20句】：0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如所示。已知0.10mol氨水的電離度為【第1句】：32%，下列有關敘述正確的是

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為【第20句】：0mL

C.M點處的溶液中

D.N點處的溶液中pH<12

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小W<X<Y

B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氧化物常溫常壓下為液態

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

第II卷（非選擇題共174分）

【第2句】：非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。

（一）必考題（共129分）

【第26句】：(14分)

氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發生裝置可以選擇上中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K【第1句】：K2夾好）。在一定溫度下按示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現象解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集

打開K2③_______________④______________

【第27句】：（15分）

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為【第1句】：0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于【第1句】：0×105molL1）時，溶液中c（Ag+）為_______molL1，此時溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2CrO【第4句】：AgCl的Ksp分別為【第2句】：0×1012和【第2句】：0×1010）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

【第28句】：(14分)

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的'少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與

所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

【第36句】：【化學——選修2：化學與技術】（15分）

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是。

（2）“平爐”中發生的化學方程式為。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。

（4）將轉化為的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發生歧化反應，反應中生成，MnO2和（寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是。

③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取【第1句】：0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL1的H2C2O4標準溶液【第20句】：00mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為【第24句】：48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知）。

37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。

GeCl4GeBr4GeI4

熔點/℃【第49句】：526146

沸點/℃【第83句】：1186約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數為______。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=5【第65句】：76pm，其密度為__________gcm-3（列出計算式即可）。

38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線_______________________。

參考答案

【第7句】：D 【第8句】：A 【第9句】：B 【第10句】：C 【第11句】：B 【第12句】：D 【第13句】：C

26．(14分)

(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②a→d→c→f→e→i；

(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

③水倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸。

【第27句】：(15分)

(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；

(3)【第2句】：0×10-5；5×10-3；(4)5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

28．(14分)

(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

(3)NaOH；Na2CO3；H2；

(4)2:1；氧化產物為O2；

(5)【第1句】：57g。

【第36句】：【化學——選修2：化學與技術】（15分）

(1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；

(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；

(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大；

(4)①K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；

(5)【第95句】：62%。

37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

（1）3d104s24p2；2；

（2）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；

（3）GeCl【第4句】：GeBr【第4句】：GeI4均為分子晶體。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸點GeCl4＜GeBr4＜GeI4；

（4）O＞Ge＞Zn；

（5）sp3；共價鍵（或非極性鍵）；

（6）①(；；)；②

【第38句】：[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

（1）d；

（2）酯化反應（或取代反應）；

（3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反應；

（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O

（5）12種；；

（6）

CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

黨課考試題及答案

【第1句】：選擇題

【第1句】：中國共產黨的性質是(B)。

A、中國工人階級的先鋒隊，同時是中國人民和中華民族的先鋒隊;

B、中國工人階級的先鋒隊，同時是中國人民和中華民族的先鋒隊，是中國特色社會主義事業的領導核心，代表中國先進生產力的發展要求，代表中國先進文化的前進方向，代表中國最廣大人民的根本利益;

C、代表中國先進生產力的發展要求，代表中國先進文化的前進方向，代表中國最廣大人民的根本利益。

【第2句】：中國共產黨的最高理想和最終目標是(A)。

A、實現共產主義;B、實現共產主義社會制度;C、實現中國特色社會主義宏偉目標。

【第3句】：(C)是黨的根本宗旨。

A、以人為本;B、不斷解放和發展社會生產力;

C、全心全意為人民服務。

【第4句】：西安事變發生在(A)。

A、抗日戰爭時期;B、解放戰爭時期;C、北伐時期。

【第5句】：決定中國命運的關鍵抉擇是(A)。

A、改革開放;B、科教興國;C、可持續發展戰略

【第6句】：科學發展觀的第一要義是(B)。

A、改革開放;B、發展;C、科學。

【第7句】：黨章規定，黨的最高領導機關是(C)。

A、黨的全國代表大會;B、黨的中央委員會;C、黨的全國代表大會和它所產生的中央委員會。

【第8句】：第一次國共合作的政治基礎是(A)。

A、新三民主義;B、馬克思列寧主義;C、毛澤東思想。

【第9句】：中國共產黨打響武裝反抗國民革命第一槍的起義是(A)。

A、1927年八一南昌起義;B、1927年秋收起義;C、1927年廣州起義。

【第10句】：黨對資本主義工商業的社會主義改造采取的政策是(B)。

A、沒收;B、和平贖買;C、公私合營。

【第11句】：黨是全國代表大會每隔幾年舉行一次：(B)

A、3年、B、5年、C4年、D10年

【第12句】：黨的組織原則是(A)。

A、民主集中制B、密切聯系群眾C、一切從實際出發D、理論聯系實際

【第13句】：中國共產黨成立的具體時間是(D)。

A、1921年6月1號;B、1921年7月1號;

C1921年7月21號;D1921年7月23號。

【第2句】：填空題

【第1句】：黨員如果沒有正當理由，連續6個月不交納黨費，或不參加黨的組織生活或不做黨所分配的工作，就被認為是自行脫黨。支部大會應當決定把這樣的黨員除名，并報上級黨組織批準黨課考試題及答案【完整版】黨課考試題及答案【完整版】。

【第2句】：中國共產黨的黨徽黨旗是中國共產黨的象征和標志。中國共產黨黨徽為鐮刀和錘頭組成的圖案。

【第3句】：1998年7月2日，小張同學被支部大會吸收為中共預備黨員，并報上級黨委批準。那么小張同學的預備期從1998年7月2日算起，到1999年7月1日止。截止到2004年7月2日，小張的黨齡是5年。

【第4句】：中國共產黨是1921年7月1日成立的。

【第4句】：黨的紀律處分有五種：警告、嚴重警告、撤銷黨內職務、xx、開除黨籍。

【第5句】：根據學院發展黨員的有關規定，學生預備黨員在預備期期間，綜合測評總分排名(或預備期學習成績排名)下滑至班級前50%以外，或出現1門補考課程的，延長預備期半年或一年;補考課程累計達到2門的，取消預備期。

【第6句】：中國共產黨以馬克思列寧主義、毛澤東思想、鄧小平理論和“三個代表”重要思想作為自己的行動指南。

【第7句】：“三個代表”是我們黨的立黨之本、執政之基、力量之源。

【第8句】：發展社會主義民主政治必須堅持中國特色社會主義政治發展道路，關鍵是堅持黨的領導、人民當家作主、依法治國的有機統一。

【第9句】：黨組織討論決定問題，必須執行少數服從多數的原則。

【第10句】：中國共產黨員永遠是勞動人民的普通一員。除了法律和政策規定范圍內的個人利益和工作職權以外，所有共產黨員都不得謀求任何私利和特權。

【第11句】：申請入黨的人，要填寫入黨志愿書，要有兩名正式黨員作介紹人，要經過支部大會通過和上級黨組織批準，并且經過預備期的考察，才能成為正式黨員。

【第12句】：預備黨員的預備期為一年。黨組織對預備黨員應當認真教育和考察。預備黨員的義務同正式黨員一樣。預備黨員的權利，除了沒有表決權、選舉權和被選舉權以外，也同正式黨員一樣。

【第13句】：黨是根據自己的綱領和章程，按照民主集中制組織起來的統一整體。

【第14句】：吸收黨員的主要標準是能否自覺地為實現黨的綱領路線而奮斗，是否符合黨員條件。

【第15句】：發展黨員必須堅持入黨自愿的原則和個別吸收的原則，成熟一個，發展一個。禁止突擊發展，反對關門主義。

【第16句】：“一個中心、兩個基本點”是我國社會主義初級階段的基本路線，其中“一個中心”是指以經濟建設為中心，“兩個基本點”是指堅持四項基本原則，堅持改革開放。

【第17句】：新時期黨的建設的總方針是以改革創新的精神全面推進黨的建設新的偉大工程。

【第18句】：黨的建設要牢牢把握加強黨的執政能力建設、先進性和純潔性建設這條主線。

【第19句】：世情、國情、黨情的深刻變化對黨的建設提出了新的要求，黨面臨的執政考驗、改革開放考驗、市場經濟考驗、外部環境考驗是長期的、復雜的、嚴峻的，落實黨要管黨、從嚴治黨的任務比過去任何時候都更為繁重和緊迫。

【第20句】：在新形勢下，提高黨的領導水平和執政水平、提高拒腐防變和抵御風險能力，加強黨的執政能力建設和先進性建設，面臨的“四種危險”是精神懈怠的危險，能力不足的危險，脫離群眾的危險，消極腐敗的危險。

【第21句】：弘揚黨的優良作風，保持黨同人民群眾的血肉聯系，必須大興密切聯系群眾之風，大興求真務實之風，大興艱苦奮斗之風，大興批評和自我批評之風。

【第22句】：馬克思主義指導思想，中國特色社會主義共同理想，以愛國主義為核心的民族精神和以改革創新為核心的時代精神和社會主義榮辱觀構成社會主義核心價值體系的基本內容。其中馬克思主義指導思想是社會主義核心價值體系的靈魂，中國特色社會主義共同理想是社會主義核心價值體系的主題，以愛國主義為核心的民族精神和以改革創新為核心的時代精神是社會主義核心價值體系的精髓，社會主義榮辱觀是社會主義核心價值體系的`基礎。

【第23句】：新時期黨的建設的重要任務是提高黨的建設科學化水平，積極推進黨內民主建設，加強黨的干部隊伍建設，加強黨的基層組織建設，加強黨的作風建設，必須始終抓好反腐敗斗爭。

【第3句】：不定項選擇題

【第1句】：按時交納黨費是黨員的(A)。

A、義務B、兩者都是C、權利

【第2句】：關于發展黨員的敘述正確的是：(BCE)

A、申請入黨的人，要填寫入黨志愿書，要有一名正式黨員作介紹人。(要有兩名)

B、上級黨組織在批準申請人入黨以前，要派人同他談話，作進一步的了解，并幫助他提高對黨的認識黨課考試題及答案【完整版】個人簡歷。

C、黨的支部委員會對申請入黨的人，要注意征求黨內外有關群眾的意見，進行嚴格的審查，認為合格后再提交支部大會討論。

D、申請入黨的人，經過支部大會通過和上級黨組織批準后，就成為正式黨員了。(成為預備黨員)

E、在特殊情況下，黨的中央和省、自治區、直轄市委員會可以直接接收黨員。

【第3句】：根據學院發展黨員的有關規定，擬發展入黨的學生，討論發展時須無不合格(補考后)的必修、限選課程，且累計不能夠有超過門的補考課程：(D)

A、4B、2C、1D、3

【第4句】：簡答題

【第1句】：黨旗黨徽

中國共產黨黨旗為旗面綴有金黃色黨徽圖案的紅旗。中國共產黨黨徽為鐮刀和錘頭組成的圖案。

【第2句】：申請入黨的基本條件

年滿十八歲的中國工人、農民、軍人、知識分子和其他社會階層的先進分子，承認黨的綱領和章程，愿意參加黨的一個組織并在其中積極工作、執行黨的決議和按期交納黨費的，可以申請加入中國共產黨。

【第3句】：黨的最基本組織紀律

黨員個人服從黨的組織，少數服從多數，下級組織服從上級組織，全黨各個組織和全體黨員服從黨的全國代表大會和中央委員會

【第4句】：黨的建設必須堅決實現的四項基本要求

黨的建設必須堅決實現以下四項基本要求：堅持黨的基本路線;堅持解放思想，實事求是，與時俱進;堅持全心全意為人民服務;堅持民主集中制。

【第5句】：中國特色社會主義理論體系

就是包括鄧小平理論、“三個代表”重要思想以及科學發展觀等重大戰略思想在內的科學理論體系。這個理論體系，堅持和發展了馬克思列寧主義、毛澤東思想，凝結了幾代中國共產黨人帶領人民不懈探索實踐的智慧和心血，是黨最可寶貴的政治和精神財富，是全國各族人民團結奮斗的共同思想基礎。中國特色社會主義理論體系是不斷發展的開放的理論體系。在當代中國，堅持中國特色社會主義理論體系，就是真正堅持馬克思主義。