作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的教案嗎？下面是小編為大家帶來的優秀教案范文，希望大家可以喜歡。

人教版初中化學教案篇一

教學目的：

1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

教學重難點：

用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

教學過程：

（板書）第二章化學物質及其變化

第三節氧化還原反應

一、化學反應的類型

（講述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

（板書）基本類型反應

（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。

（板書）反應類型表達式

化合反應a+b=ab

分解反應ab=a+b

置換反應a+bc=ac+b

復分解反應ab+cd=ad+cb

（討論）fe2o3+3co=2fe+3co2屬于哪種反應類型？

cuso4+fe=cu+feso4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）fe2o3+3co=2fe+3co2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種?？梢?，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。

通過cuso4+fe=cu+feso4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。

（板書）二、氧化還原反應

（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：

2

通過上述反應方程式可以看出，c奪取cuo中的氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；cuo失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。

（說明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。

2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念

（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

（分析）

同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

2、箭頭總是從反應物指向生成物。

3、箭頭指向同種元素。

4、升價在上，降價在下。

從上面的`化學反應方程式可以看出，cuo中cu的化合價由+2價變成cu單質中的0價，cu的化合價降低了，我們說cu被還原了；同時h元素化合價升高了，我們說h被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

（學生活動）同理請分析：h2o+c高溫＝＝h2+co

fe+cuso4=feso4+cu

（結論）通過fe和cuso4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

1、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

2、2h2o通電==2h2↑+o2↑

3、naoh+hcl==nacl+h2o

(鞏固練習2)在3cu2s+22hno3=6cu(no3)2+10no↑+3h2so4+8h2o反應中，被氧化的元素是（c）a、cub、nc、cu和sd、o和s

總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

人教版初中化學教案篇二

1.知識與技能目標

(1)了解蒸餾水與天然水區別，會用簡單的方法區分硬水與軟水。

(2)觀察和操作凈化水的實驗，通過與同學交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實際問題。

(3)設計并完成簡單的探究實驗。

2.過程與方法目標

(1)通過實驗探究和討論，培養學生的觀察描述能力、交流合作能力。

(2)通過對水凈化過程的初步探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態度和價值觀目標

(1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與，教育學生關心、愛護、珍惜水資源。

(2)通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義，增強學習化學的興趣。進而激發學生自主學習的熱情和探究欲。

培養學生科學探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

探究水凈化的一般過程。

實驗探究為主結合其他形式

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

設置情景

導入課題

設問過渡

設問過渡

活動與探究

教師引導

學生動手

制作過濾器

學生討論

設問過渡

活動與探究

預留問題

設問過渡

投影

設問過渡

活動與探究

閱讀探究

預留問題

閱讀探究

教師提問

投影練習

設問過渡

學生討論

學生思考

學生深思

總結教育

布置作業

同學們，自然界的水是否都是無色無味，澄清透明呢？展示三杯水樣：井水、河水、污水，請大家看一看。請前面的學生聞一聞自備的玉帶河水，能否嘗一嘗，為什么？

我們怎樣把這些渾濁的水變得較為純凈呢？這節課，我們共同來探討一下水凈化的一般過程。投影課題。

同學們，你們家在沒有用上自來水之前，飲用的是河水，還是井水？你們家是采取什么樣的措施對水進行簡單凈化的？

教師見機提問：

這些白色物質是否有凈水作用呢？

同學們，我們如何把這些沉淀和水分開？請大家舉出日常生活生產中把固體和液體分開的實例。教師先舉例，后鼓勵學生大膽想象。

實例：用濾布把豆腐漿和豆腐渣分離；用沙層濾水等

（教師表揚學生，夸獎他們是生活有心人）

這些分開固體和液體的

實例，有什么共同點？

教師傾聽、總結

實驗室通常用過濾裝置（展示事物）把不溶于水的物質和水分開。

教師示范

投影：操作提示，并進行指導

同學們比較過濾前后的水，清澈程度如何？山泉水為何總是很澄清？

教師傾聽

大家再聞一聞、看一看過濾后的水，和過濾前相比哪些性質基本無變化？

如何把水中的顏色、氣味也除掉呢？

大家參看教材

p57~58

，用自己準備的材料自制簡易活性炭凈水器

教師展示制作較好的簡易凈水器，表揚肯定學生。

請大家看一看，聞一聞濾后的水，和處理前有什么不同？

借助活性炭凈水器示意圖（課件投影），簡介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的雜質。如：去色去嗅。

活性炭凈水器的進水口為何在下面？

同學們知道我們所用的自來水的水源來自于何處？自來水廠是如何把渾濁的長江水凈化為我們能飲用的自來水呢？

播放自來水廠的凈水過程影片。

經過上述處理過的水，澄清透明，比較潔凈，是不是純凈物？

若水量不同，肥皂的量不同，現象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服時，產生肥皂泡沫是否相同。

請同學們回憶日常生活，長時間燒開水的茶壺內壁有什么物質？這些物質如何形成？生活中通過什么樣的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明礬并過濾后的井水，一杯是純凈水，你能采取什么樣的簡單方法加以區分。

剛才經過靜置沉淀、過濾、吸附這些操作凈化后的.水能否用作醫療上的注射用水？

在實驗室，我們可以使用裝置（投影蒸餾裝置，并展示實物），采取蒸餾的方法制得凈化程度較高的水

—

蒸餾水。請同學們說出蒸餾凈水的原理，其中包含了水的哪些物態變化。

通過水的汽化和液化，可以使水得到較高程度的凈化。事實上，得到凈化程度較高的水的方法還有很多，同學們可以上網，查資料等作一下了解。

同學們，我們要使被污染了的河水，得到初步凈化，要經過哪些操作？

由此我們看到，若使污染的河水變得更清更藍，要耗費大量的人力、物力、財力。所以，我們在發展經濟的過程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的凈化很復雜，潔凈的水來之不易，我們要愛惜水資源，保護水資源，節約用水，防止水污染。我們都要為身邊的水資源做一些力所能及的事情。相信通過我們的共同努力，一定可以讓我們的生活環境更美好。

社會調查：請同學們調查，了解當地政府采取了哪些舉措來治理污染的水。

一位學生用透明的杯子盛接一瓶教室里的飲用純凈水，展示。大家看一看，該學生聞一聞，嘗一嘗。同學們說一說這種潔凈的水的有關物

理性質。

學生回答：

井水、河水

……

加明礬

……

把明礬加入盛井水的杯中攪拌、靜置，觀察并記錄現象，交流

……

（有白色物質生成）

閱讀教材

p55

，回答。（明礬溶于水后形成的白色物質，能夠吸附懸浮于水中的不溶性雜質，使它們從小顆粒變為大顆粒，從水中沉降出來。）

學生激烈討論

……

學生甲：用漏勺子將煮熟的餃子和湯分開；學生已：用地漏蓋子將固體垃圾和水分開

……

學生思考，歸納。

回答：都是用一種液體能通過，固體不能通過的物品，把固體和液體分開。

同桌之間合作，動手制作過濾器，并過濾加明礬靜置后的井水。

學生回答：

過濾后的水較澄清。當山泉水通過山上的小石塊、沙層時，小石塊、沙層起到了過濾的作用。

學生回答：

仍有臭味、仍顯黃色。

動手制作簡易活性炭凈水器，互相評價，取長補短。把過濾后的玉帶河水通過簡易凈水器凈化處理。

學生回答：

基本無氣味，無顏色。

課后討論探究，解答。

學生回答：長江水，東城河水

……

欣賞觀看?？春蠛喴f出自來水廠的凈水過程。

兩位學生分別用硬水（準備的井水），軟水（教室里的純凈水）（用水槽盛裝）加肥皂水洗滌毛巾（水量同，肥皂的量同），其他學生觀察現象有何不同。

學生通過閱讀教材

p56

內容回答。

學生通過閱讀教材

p54

內容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答

……

思考，回答

……

不能，因為凈化程度不高。

學生回答：汽化和液化。

學生集體回答

……

寫調查報告。

通過熟悉的事物進入課題。

發揮學生的語言智能。

借助課件告知目標。

發揮學生運動智能。

發揮學生語言智能，

把學生已有的生活知識遷移到課堂，以建構知識。

培養學生邏輯思維能力。

展現和發展學生運動、人際關系智能。

通過親自動手實驗，激發學生興趣

，并體現運動智能。

。通過評價他人制作的簡易凈水器，展現和發展自我認知智能。

拓展課堂知識，延伸課堂內涵。

通過影片，讓學生了解日常生活中比較實用的知識。

拓展課堂知識，延伸課堂內涵。

培養學生自學探究能力，

借助熟悉的生活知識，學生自然得出結論，體現建構知識。

及時鞏固，加深印象。

教育學生關心、愛護、珍惜水資源。

人教版初中化學教案篇三

通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

培養學生觀察實驗能力和思維能力

對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。

鐵的化學性質。

講授與實驗、討論相結合。

儀器：試管、鑷子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

1課時

教師活動

學生活動

教學意圖

[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

聯系生產、生活實踐、進行識記

激發學生的學習興趣

[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題

閱讀課本117~118頁

對學生進行愛國主義教育

[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

[板書]一、鐵的物理性質

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。

通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

[投影]課堂練習一（見附1）

指導學生做練習

做練習一

鞏固鐵的物理性質的知識

[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？

[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式

[板書]二、鐵的化學性質鐵跟氧氣的反應

（1）鐵能在氧氣中燃燒

回憶：鐵在氧氣中燃燒的'實驗

思考并回答問題

書寫化學方程式

復習舊知識為學習新知識打下基礎

[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

[提問]鐵在什么條件下生銹？

[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe 2 o 3）

[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件

觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。

根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。

培養學生觀察實驗能力

培養學生思考、分析能力

進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。

[引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

列舉生產、生活中常見的防銹措施。

培養理論聯系實驗學風

[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習

做練習二

鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

[演示實驗]投影實驗6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

[演示實驗]投影實驗

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？

觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。

培養學生觀察實驗的能力

提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎

[板書]2.鐵跟酸的反應

[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化

書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價

提高原有知識的水平

[投影]課堂練習三(見附3)

指導學生做練習

做練習三

鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

[演示實驗]實驗6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。

觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？

認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式

培養學生觀察實驗的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

[指導閱讀]介紹濕法治金

閱讀課本120頁

進行愛國主義教育

[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習

做練習四

鞏固知識

[課后小結]引導學生小結

小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.

提高學習歸納總結的能力

[投影]隨堂檢測

完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（b）純鐵是銀白色的固體（c）純鐵的硬度很大（d）鐵有良好的延性和展性

2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（b）導電性（c）硬度?。╠）熔點高

3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（b）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（c）純鐵的硬度很小（d）鐵的熔點和沸點都很高

附2:課堂練習二

4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.

5.鐵在氧化物有、 、，其中含鐵元素的質量分數最多。

6．某+3價的金屬r在其氧化物中的質量分數是70%，則r的原子量為。

附3：課堂練習三

7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是

（a）鐵與稀硫酸

（b）鐵與稀鹽酸

（c）細鐵絲在氧氣中燃燒

（d）大理石與稀鹽酸

（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層

（f）加熱高錳酸鉀

8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。

9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。

附4：課堂練習四

10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。

11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。

12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是

（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣

13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的

（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅

14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29

附5:課堂練習答案

1.(c)2(b)3(c)

、fe 2 o 3 、fe 3 o 4 feo

6．56

7．化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅

10．鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）

附6：隨堂檢測

1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

人教版初中化學教案篇四

教學目標

1．知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

2．過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3．情感、態度與付值觀

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排

1課時

教與學互動設計

(一)創設情境，導入新課

[談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖

(二)復習回顧，課前熱身

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3．指出下列原子核外電子數：

h 1 ，o 8 ，na 11 ，s 16 ，mg 12 ，he 2 ，ar 18 。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

活動8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2mg2＋中數字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結]1．不同點：

①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2．相同點(聯系)：

①都能構成物質，保持物質化學性質。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應用遷移，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( c )

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

①a～e共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 b、c (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 a、d ；④表示陽離子的粒子是 e ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 a、d、e ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 b 。

3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的.較好方法。

[拓展延伸]

1．m元素原子的核電荷數為a，它的陽離子mn＋與n元素的陰離子nm－核外電子排

布相同，則n元素原子核內質子數為 ( c )

a．m+n+a b．m+n-a

c．a-n-m d．a+m-n

[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( c )

a．一定具有相同的電子數 b．不一定是由同種元素組成的粒子

c．可能是原子和分子 d．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( d )

a．水受熱后汽化 b．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

c．氧氣溶解于水 d．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用x、y、z表示)關系為 ( b )

a．x=y=z b．y>z>x

c．x>z>y d．z=y>x

3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( c )

4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( c )

a．①② b．①④

c．②③ d．③④

5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( b )

6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( c )

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( b )

a．6 b．8

c．10 d．12

8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( a )

9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( c )

提升能力

10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( c )

a．原子是微小的實心球體，可以再分

b．單個so2分子有刺激性氣味

c．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

d．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( d )

a．原子的核內質子數為16 b．原子的核外有3個電子層

c．原子的最外層電子數為6 d．屬于金屬元素

12．對fe3＋、fe2＋、fe三種粒子的判斷，正確的是 ( c )

①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

a．①②③④⑤ b．①③⑤

c．①④⑤ d．②③④

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( a )

a．1 b．2

c．8 d．10

開放探究

14．表示m2＋粒子結構示意圖的是 ( b )

15．1996年科學家在宇宙深處發現了h3＋離子和h3分子。請回答：

(1)1個h3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。

(2)構成h3分子的原子的結構示意圖是 c (填序號)。

(3)h3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

人教版初中化學教案篇五

重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

教學方法討論式教學法。

教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

第一課時

[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質的質量分數

定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

定義式：

溶質的質量分數=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

[投影]例題1 、見課本

[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

[板書]

解：溶質的質量分數=

這瓶溶液中溶質的質量分數為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14% 。

[討論]

1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]

1、原溶液中溶質的質量是多少克？

2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

[小結]

在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

[本課知識小結]

1、掌握有關溶質的質量分數的計算。

2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

第二課時

重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的`質量分數和溶解度相互換算的計算。

教學方法啟發式。

教學用品投影儀、投影片。

[提問]

1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？

2、20?時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？

3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

[設問]

溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

引導學生要件、找出區別和聯系？

[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

區別概念

溶解度

溶質的質量分數

條件

一定溫度

不定溫

狀態

飽和

可飽和可不飽和

計算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（s為飽和溶液中溶質的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：

1 、計算

2 、稱量、量取

人教版初中化學教案篇六

常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。

請兩個同學分別回答，其他同學思考。

創設問題情境。

[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

傾聽，思考。

引出新課題。

[板書] 5表示方法及讀法

+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2

nacl、? h2o、 h2so4?、h2so4

讀法：+1價的鈉元素

—2價的`氧元素

—2價的硫酸根

練習標化合價，練習讀法。

naoh、? hcl、 al2o3?、 cu 、?s

應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

傾聽，領會

引出新課題

[板書]四、化合價的應用

1．寫化合物的化學式

[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

化學式：fecl3

（2）課本第81頁例1、例2、例3。

練習寫化學式：

請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

培養學生互相幫助集體合作精神。

[板書]

2.推斷某元素化合價

例：試確定kclo3中氯元素的化合價。

解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

設：氯元素化合價為x

+1+x+（—2）=0

x=+2—1=+1

則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。

練習：

kclo3----中cl________價

kmno4中mn________價

k2mno4中mn________價

h2so4中s________價

na2co3中c________價

ba（oh）2中ba_______價

鞏固新知識。

強化應用概念，認識新事物的能力。

培養學生實事求是、尊重科學的態度。

[板書]

3．根據化合價判斷化學式的正誤

人教版初中化學教案篇七

1、知識與技能：

1、了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2、認識新能源開發的重要性。

2、過程與方法：

1、通過酸雨危害的模擬實驗來培養學生的探究能力。

2、通過對燃料的選用來培養學生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

3、通過討論培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度和價值觀：

1、通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2、通過實驗和討論來培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

新課程標準中要求學生：認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要性。新課程標準中的活動與探究建議討論：在氫氣、甲烷（天然氣、沼氣）、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認為最理想的燃料；調查當地燃料的來源和使用情況，提出合理使用燃料的建議。新課程標準提出可選情景素材有城市“環保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環境的影響》作情景素材，學生收集相關資料。學生在前兩個課題已學習了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內容主要分兩大點，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發新的燃料及能源。學生在前兩個課題的基礎上主要通過探究煤燃料時產生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時產生的.尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應、制取等內容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發。結束時總結歸納本課題應該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環境有不良影響，應選擇使用不污染環境或對環境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應使用和開發化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發新能源具有重要意義。

了解燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。認識新能源開發重要性。

燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據，新燃料及能源的優點。

電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬粒或條（如鐵、鋁等），小石頭粒

教學步驟

學生活動設計

教師活動設計

設計意圖

探究煤的燃燒形成的酸雨。

從煤的成份推出燃燒產物，從二氧化碳與水反應生成酸推測二氧化硫形成酸雨。

引導復習煤的知識引入酸雨的形成。

分組進行有關酸雨的探究實驗，并開展討論p140的“討論”。

指導實驗，組織討論。引導學生總結發言。

探究酸雨的危害。

從汽車用燃料的成份推出燃燒產物，分析尾氣中污染物。

引導復習石油的知識引入燃燒產物的探究。

探究汽車用燃料的燃燒。

歸納總結化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。

引導從燃燒的反應總結歸納。

了解燃料對環境的影響。

引導探究

從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應推出其優點。

引導從酒精的制備、性質來探究酒精。

探究乙醇。

引導探究

說出應用的例子及優點。

引導從乙醇燃燒的優點探究其使用。

探究乙醇作燃料的情況。

引導探究

回憶氫氣的性質推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應用前景。

引導從氫氣的性質制備來探究。

探究氫氣。

討論

從掌握的知識分組討論p143的“討論”

組織開展討論。引導學生總結發言。

確定選擇使用的燃料。

引導探究

從掌握的知識描述知道的新能源。

引導描述新能源。

認識開發新能源的重要性。

人教版初中化學教案篇八

1.了解空氣的組成；

2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區別；

3.了解排水集氣法的基本原理；

4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。

1.通過實驗判斷空氣的組成；

2.能區別簡單的混合物和純凈物。

課時安排：2課時

第一節?由多種物質組成的空氣

一、探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的'組成。

1.空氣中各組分氣體的體積分數大約是：氮氣，氧氣，氦、氖、氬等稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質。

２.下列物質中屬于純凈物的有，屬于混合物的有。

ａ.碳酸氫銨ｂ.空氣ｃ.海水

ｄ.加碘食鹽ｅ.氮氣ｆ.土壤

二、氮氣和稀有氣體

三、人類需要潔凈的空氣

人教版初中化學教案篇九

第二冊第一節分子

課題:第一節分子、

1、了解分子的性質,掌握分子的概念;

2、運用分子的觀點來區別物理變化和化學變化,純凈物和混合物、

教學重點:分子的概念和性質、

教學難點:分子運動的想象、

復習提問:化學是研究什么的

通過緒言和第一章學習,我們知道了物質的性質分為物理性質和化學性質,

物質的變化分為物理變化和化學變化、本節將進入對物質組成結構的研究、在

初中物理中,我們知道物質是由分子構成的,而什么是分子,分子又具有哪些

基本性質

一、分子、

實驗1 :品紅的擴散、

實驗2 :氨分子的擴散、

觀察現象,解釋原因、

實驗3 :酒精和水的混合、

觀察: v酒精+ v水1 v酒精與水混合、解釋原因、

討論:通過以上實驗說明分子有哪些基本性質

閱讀p27 1--- 3段、

小結:分子的基本性質:

1、分子很小,質量也非常小;

2、分子不停地運動;

3、分子間有一定間隔、

討論:舉出生活中幾個事例,說明分子在不斷地運動,分子間有間隔、

教材p292、

提問:通過對分子的學習,我們應更進一步理解什么是分子

討論:分子的概念、 (閱讀p26第4段和第5段)、

分子:分子是保持物質化學性質的'一種微粒、

討論:分子是否保持物質的物理性質舉例說明、

二、混合物與純凈物、

演示實驗2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動、

觀察現象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、

討論:以上實驗說明什么問題,什么是混合物

(分子1 )

1、混合物: p28 、

舉例說明哪是些物質是混合物、

什么是純凈物舉例說明、

2、純凈物、

三、用分子的知識解釋:

討論:用分子的知識解釋混合物與純凈物、閱讀p28第5段、

物理變化與化學變化、

1、混合物與純凈物:

都限于由分子構成的物質、

混合物:由不同分子構成的

純凈物:由同種分子構成的

2、物理變化與化學變化:

物理變化:分子本身沒有發生變化、

化學變化:分子本身發生了變化、

四、鞏固練習:

1、簡答下列各題:

(1)、根據分子的性質解釋,

a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、

b)、水在夏天比冬天蒸發的快、

2、選擇題:

(1)、下列物質中含有氧分子的是( )、

(a)、二氧化錳; (b)、氯酸鉀; (c)、氧化鎂; (d)、液氧、

(2)、下列物質屬于混合物的是( )、

(a)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;

(b)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;

(c)、硫在氧氣中完全燃燒的產物;

(d)、石蠟燃燒后的生成物、

本節概念很抽象,需多次打比方,并加強與生活實際的練習、

人教版初中化學教案篇十

知識目標：認識二氧化碳的主要物理和化學性質；了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用以及對人類生活和生產的意義。

能力目標：初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息；初步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；

情感目標：激發學生的好奇心和探究欲；發揚善于合作、勤于思考、勇于創新和實踐的精神。

認識二氧化碳的主要物理和化學性質

運用觀察、實驗等方法獲取信息，并對獲取的信息進行加工

：

實驗探究、交流討論。

：

指導探究、主持討論。

教師活動

學生活動

預測與對策

[創設情景]（故事導入）一人帶著一條狗走進一個山洞，走著走著，狗突然倒在地上，原來狗已經死了?！瓕е鹿匪劳龅脑蚴鞘裁?？

[教師講解]（小結并提出學習任務）幾位同學猜得很對，是由于山洞的下層充滿二氧化碳氣體所致。你們還知道其他有關二氧化碳氣體產生和消耗的途徑嗎？把你知道的歸納一下，填寫在學案上。

[問題導入]你知道二氧化碳有哪些用途嗎？引入二氧化碳的奇妙變化（液態二氧化碳，固態二氧化碳—干冰）

[播放錄像]光合作用，溫室效應、二氧化碳滅火器、“干冰”的用途。

[創設問題]你知道打開汽水瓶或啤酒瓶時冒出的氣體是什么嗎？如何驗證？

通過此實驗，你還能得出二氧化碳具有哪些性質？

[演示實驗]在一個裝滿二氧化碳的集氣瓶中，注入少量水，迅速塞上單孔橡皮塞（連有導管、橡皮管和彈簧夾）并把導管另一端放入盛水的燒杯，打開彈簧夾。

[問題情景]我們同學每天都喝飲料，你對瓶子上的說明有哪些發現或有哪些疑問嗎？

[ 提供信息]紫色石蕊試液遇到酸性物質會變紅，可用來檢驗二氧化碳和水是否會生成碳酸。

[布置任務]自己設計實驗方案，探究二氧化碳和水是否會生成碳酸。

[布置任務]按照課本p43圖2-21設計一個實驗，觀察實驗現象，并推測二氧化碳還有哪些性質。

[演示實驗]把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中。

[布置任務]通過以上的實驗探究和交流討論，你能說出奇妙的二氧化碳具有哪些物理性質和化學性質嗎？

[家庭實驗]自制汽水：取一個洗刷干凈的汽水瓶，瓶里加入占80%容積的冷開水，再加入

2gchmetcnv>白糖和少量果味香精，然后加入

2gchmetcnv>碳酸氫鈉，攪拌溶解后，迅速加入檸檬酸，并立即將瓶蓋壓緊，使生成的氣體不能逸出而溶解在水里，將瓶子放置在冰箱中降溫。取出后，打開瓶蓋就可以飲用。

[思考、填寫]

[觀看、了解相關知識]

[實驗探究、觀察、思考、得出結論]

實驗內容：將汽水瓶中的氣體通入澄清石灰水中。

[觀察實驗現象、解釋原因]

[提問、討論、解答]

[分析信息]

[設計并實施實驗方案]

[總結出二氧化碳的又一條化學性質：二氧化碳能和水反應生成碳酸。]

[用自帶的堿面和醋完成實驗、得出性質]

[觀察現象、說明二氧化碳滅火的原因]

[交流討論、總結]

[家庭實驗]

有的學生可能聽說過這個故事，知道是山洞的下層充滿二氧化碳氣體的緣故。

學生根據已有的知識和日常生活經驗，會知道自然界中二氧化碳的循環。

學生可能知道舞臺煙霧，人工降雨是怎么回事。

學生對于實驗原理，實驗操作不會有太大困難。但要得出二氧化碳有關性質可能有些難度。

學生在學習了空氣中氧氣含量測定實驗的基礎上，解釋該實驗現象的原因不會有太大的難度。

學生的問題可能是：瓶子標簽上寫的'是碳酸水，為什么不寫二氧化碳飲料？

對學生來說用“紫色石蕊試液檢驗酸”這一知識點是陌生的，需要教師的引導。

方案可能有：直接向碳酸飲料中滴紫色石蕊試液；把二氧化碳通入紫色石蕊試液。等等。

通過學生自主實驗、觀察教師演示實驗，學生能得出二氧化碳的相應性質。

該實驗生活氣息濃，趣味性強。

用故事導入，能使每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學。在探究二氧化碳在水中的溶解性時，用學生愛喝的雪碧做探究實驗，使學生從已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系。整個課堂教學注重讓學生主動地體驗探究過程，在探究實踐中逐步養成終生學習的意識和能力。

在對課堂演示實驗中意外出現的失敗，教師要能機智的利用這一教學良機對學生進行“科學探究的過程就是從不斷的失敗走向成功的過程”的教育，更進一步提高課堂應變能力。

人教版初中化學教案篇十一

1 、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。

2 、過程與方法：知識的歸納與延伸， co 3 2? 的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。

3 、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的.作用的認識，培養探究精神。

鹽的性質、復分解反應。

物質鑒別（定）及混合物分離方法

討論歸納，實驗探究

藥品器材： cu fe hcl h - 2 so 4 naoh ca(oh) 2 agno 3 bacl 2 cuso 4 fecl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與 agno 3 溶液反應實驗。

②設計實驗除去 nacl 中雜質 cacl 2

③設計方案用生石灰，純堿、水等制取 naoh

總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法

完成方程：

caco 3 +

na 2 co 3 +

hcl

nahco 3 +

ca(hco 3 ) 2 +

nahco 3 +

ca(hco 3 ) 2 +

同桌互查

①陰離子含 co 3 2? (hco 3 - ) 的化合物均能與酸反應放出 co 2

（可用澄清的石灰水檢驗）

②鑒別 co 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現象； d. 作結論。

①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 co 2 （變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 hcl ，試分析其一系列變化。

②應用：

a. 仿寫：

na 2 co 3 +h 2 o ＋ co 2

nahco 3

b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

分析反應類型、特點、認識復分解反應

四種基本反應類型特點：

1、 化合 a+b → c

多變一

2 、分解 a → b+c

一變多

3 、置換 a+bc → b+ac 第三者

4 、復分解 ab+cd → ad+cb 調換親

復分解反應：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間

③條件↑、↓、 h 2 o （即生成難電離的物質）

①分析以下反應能否進行，說出理由

kno 3 +nacl

cacl 2 +h 2 co 3

agcl+nano 3

cu(oh) 2 +nacl

②練習自寫 5 個以上復分解反應方程，同座交流

理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質

①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：

按陽離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？

㈠鹽的物理性質

鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，

㈡鹽的化學性質：

1 、跟活潑金屬反應 fe+cuso 4 =

cu+agno 3 =

2 、跟酸反應

caco 3 +2hcl=

agno 3 +hcl=

3 、跟堿反應

naoh+cuso 4 =

ca(oh) 2 +na 2 co 3 =

4 、跟鹽反應

nacl+agno 3 =

bacl 2 +na 2 so 4 =

1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流

2 、說出下列鹽的名稱：

feso 4 fecl 2 nahco 3

ca(hco 3 ) 2 cu 2 (oh) 2 co 3

feso 3 nano 2 na 2 so 3

kmno 4 cuso 4 5h 2 o

k 2 mno 4 kal(so 4 ) 2 12h 2 o

3 、下列物質間能發生反應的，寫出方程：

①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

4 、有四瓶分別為 nacl hcl naoh ca(oh) 2 無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。

5 、有三種白色粉未 caco 3 na 2 co 3 nahco 3 ，請設計方案區別出來。

附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實驗錄像

人教版初中化學教案篇十二

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現象：

文字表達式:

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論(第23頁及25頁)：

識記：空氣的'成分（計算）

（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣

氮氣

稀有氣體

用途

（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

物理性質:

試一試:描述氮氣的物理性質。

（五）保護空氣。

b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

b、觀察圖2-8，小組討論：

⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？

⑵大氣污染造成哪些危害？

⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

人教版初中化學教案篇十三

1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質變化與物質性質的區別。

解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

2、學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

2課時

導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的？

[學生討論]化學是研究什么的？

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容?；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

演示[實驗1]水的沸騰

[實驗2]膽礬的研碎

實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

[實驗3]鎂帶的燃燒

[實驗4]加熱堿式碳酸銅

3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

a、發光放熱的變化一定是化學變化b、固體變成氣體一定是物理變化

c、化學變化過程一定伴隨著物理變化d、物理變化過程一定伴隨著化學變化

解答此類題要熟悉下列要點：

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

生成其他物質的變化，又叫化學反應。

現象

物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

根本區別

（判斷依據）是否生成其他物質

關系

化學變化的過程中一定伴隨物理變化

物理變化的過程中不一定有化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

[投影]

物理性質化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

a、導電性b、揮發性c、可燃性d、溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）

a、豆油和汽油b、水和酒精c、鐵塊和鋁塊d、面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

a、銅綠受熱時會分解；

b、純凈的水是無色無味的液體；

c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

d、氧氣不易溶于水且比空氣重；

e、木棒受力折斷。

[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學？

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

五、如何學好初中化學？

[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業

復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

一、化學是研究什么的？

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

三、物理性質和化學性質

四、為什么要學習化學？

五、如何學好初中化學？

【學習目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

2、對學習化學產生濃厚的興趣。

3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學策略】

1、魔術表演。

（1）魔棒點燈。

在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

（3）白紙顯字。

預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

（2）學習化學的要求：

①認真預習，重視實驗。

②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

③善于思考，敢于提問，積極探究。

④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

5、[要點1]化學的作用

學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

[要點2]怎樣學好化學

學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

3、認真實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

4、良好的思維習慣?；瘜W學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

*要學好化學必須做到以下“六個字”。

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

板書設計

1、什么是化學？

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的.科學。

2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

3、化學學習方法。 “六個字”

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

●怎樣閱讀化學課本

在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

●怎樣做好化學實驗

如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

一、注意安全

1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

二、手腦并用

做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

●怎樣掌握化學實驗現象的規律

觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

4、觀察和描述實驗現象的注意事項

（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

1、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

3、在教師的參與下進行生生交流；

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

［學生閱讀］p7"活動與探究"

［學生討論］

1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

［學生質疑］（可能問到的問題）

1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

2、用火柴點燃一支新蠟燭：

（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試）；

圖1

（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察；

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

圖3

［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

［反思與補充］通過交流，學生取長補短。

［總結與評價］略

（學生填寫探究報告）

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

人教版初中化學教案篇十四

1．知識目標：

a常識性介紹化學研究的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2．能力目標：

培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

3．德育目標：

通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4．美育滲透點：

以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

重點：

物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

難點：

如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：

物質變化與物質性質的區別。

解決辦法：

（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

2．學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

2課時

導入新課：

利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的？

[學生討論]化學是研究什么的？

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

板書：

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：

變化前：

物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：

物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的'物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

a、發光放熱的變化一定是化學變化

b、固體變成氣體一定是物理變化

c、化學變化過程一定伴隨著物理變化

d、物理變化過程一定伴隨著化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

[投影]

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

a．導電性b.揮發性c.可燃性d.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

a、銅綠受熱時會分解；

b、純凈的水是無色無味的液體；

c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

d、氧氣不易溶于水且比空氣重；

e、木棒受力折斷。

[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學？

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

五、如何學好初中化學？

[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

預習指導：

做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：

邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：

鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

一、化學是研究什么的？

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影]變化前：

物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：

物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：

沒有生成其他物質的變化。

化學變化：

變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

三、物理性質和化學性質

人教版初中化學教案篇十五

：

1 、 知識目標 ：

（ 1 ）了解鹽的溶解性和化學性質。

（ 2 ）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。

（ 3 ）了解復分解反應發生的條件。

2 、 能力目標 ：

培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。

3 、 思想目標 ：

通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。

：

鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件

：

討論法、引導探究法

：

儀器：試管 鑷子

藥品： fe cu cuso 4 溶液 fecl 3 溶液 agno 3 溶液 bacl 2 溶液 caco 3 固體 naoh 溶液 鹽酸 硫酸

其它：投影儀

：

1 、知識背景 ：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。

2 、能力背景 ：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。

3 、學習動機 ：對生活化學和動手操作較感興趣。

：

環 節

教 師 活 動

學 生 活 動

提問導入

討論實驗

得出結論

提出問題

通過實驗

得出結果

討論應用

問題：

1 、酸和堿為什麼具有通性呢？

2 、上節課我們學習了哪些鹽？

3 、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？

引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質

二、鹽的性質

1、 溶解性

學生先總結，然后投影展示

a、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

b、 鹽酸鹽中只有 agcl 不溶于水

c、硫酸鹽中只有 baso 4 不溶于水

d、 碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

2 、鹽的化學性質

學生實驗：找出有鹽類參加的反應

① 展示藥品（投影展示藥品名）

② 小組討論（找出有鹽參加的.反應）

③ 請學生演示實驗（說明現象寫方程式）

④ 得出結論（鹽的 3 條性質）

（ 1 ）鹽與金屬的反應

反應的條件：

金屬：金屬活動性順序中排在 前 面的金屬能 置換 排在 后 面的金屬

鹽：必須是 鹽溶液

（ 2 ）鹽與酸的反應

（ 3 ）鹽與堿的反應

鹽與鹽之間能反應嗎？

實驗：硝酸銀與氯化鋇反應

結論：有白色沉淀，能反應

4 、鹽與另一種鹽的反應

請判斷以上反應有哪些類型？

酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生

復分解反應呢？

三、復分解反應發生的條件

生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 氣體 放出，或有 水 生成那麼復分解反應就可以發生。

練習p.176 第四題

舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）

作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

經過思考回

答建立新舊

知識的聯系

找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構

學生小組討論后上臺實驗

學生寫方程式強化基本技能

回憶“濕法煉銅 ”的情景

建立與酸堿性質的聯系

建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系

用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應

投影小結

鹽

組合項

化 學 方 程 式

鹽的性質

cuso 4

agno 3

fecl 3

ba cl 2

caco 3

金屬

fe 、 cu

fe+cuso 4 =cu+feso 4

cu+2agno 3 =2ag+cu(no 3 ) 2

1 、鹽與某些金屬反應

酸

hcl 、 h 2 so 4

agno 3 +hcl=agcl ↓ +hno 3

bacl 2 +h 2 so 4 = baso 4 ↓ +2 hcl

caco 3+ 2hcl=cacl 2 +co 2 ↑ +h 2 o

2 、鹽與酸反應

堿

naoh

cuso 4 +2naoh=cu(oh) 2 +na 2 so 4

fecl 3 +3naoh=fe(oh) 3 ↓ +3nacl

3 、鹽與堿反應

鹽 bacl 2

cuso 4 、 agno 3

fe cl 3 、 caco 3

2agno 3 +bacl 2 =2agcl ↓ + ba(no 3 ) 2

cuso 4 +bacl 2 =baso 4 ↓ + cucl 2

4 、鹽與另一種鹽反應

二、鹽的性質

1 、溶解性

2 、鹽的化學性質

（1） 鹽與某些金屬反應

條件 ：金屬： 前 置換 后 ；鹽：鹽 溶液

（ 2 ）鹽與酸反應

（ 3 ）鹽與堿反應

（ 4 ）鹽與另一種鹽反應

3 、復分解反應的條件

生成物中如果有 沉淀、氣體、水 生成，那麼復分解反應就可以發生。

作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）